Bipolare Elektrode für anodische Prozesse in ungeteilten Zellen und deren Verwendung

Beschreibung

[0001] Gegenstand der Erfindung ist eine bipolare Elektrode aus Graphit oder glasartigem Kohlenstoff für die Methoxylierung organischer Verbindungen.

[0002] Es ist bekannt, daß man anodische Oxydationen und Methoxylierungen in ungeteilten Zellen an Kohlenstoffelektroden durchführen kann [vgl. z.B. DE-A 25 02 167; DE-A 25 47 386; s. auch Acta Chem. Scand., B 29, 617-21 (1975) BE-A 836 949]. Benutzt man hierbei die Kohlenstoffelektroden in bipolarer Schaltung, um größere Substanzmengen mit technisch interessanten Raum/Zeit-Ausbeuten herzustellen, so tritt bei Verwendung von Graphit an den Kathoden durch den gebildeten Wasserstoff Erosin auf. Infolge dieser Erosion können durch von den Kathoden abgesprengte Graphitpartikel elektrische Kurzschlüsse in den engen Elektrodenspalten auftreten, wodurch neben Stromausbeuteverlusten erhebliche Störungen beim Zellenbetrieb verursacht werden. Verwendet man anstelle von Graphit glasartigen Kohlenstoff als Elektrodenmaterial so treten zwar keine Erosionen, dafür jedoch während der Elektrolyse zunehmende Stromausbeuteverluste auf.

[0003] Nach der SU-A 186 981 sind bipolare Elektroden aus Graphitplatten bekannt, bei denen die Graphitplatten mit porösen Metallplatten oder Metallgittern versehen sind, die so auf die Anodenplatten geschraubt sind, daß zwischen Anode und Kathode ein kleiner Spalt verbleibt. Die den Kathoden zugewandten Oberflächen der Anoden sind mit Eisen beschichtet und die Oberflächen der Kathoden werden während des Betriebes mit flüssigem Metall, beispielsweise Quecksilber benetzt.

[0004] Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist es demnach, eine konstruktiv einfache bipolare Elektrode zu schaffen, bei der einerseits eine Zerstörung der Elektrode an der Kathode durch Wasserstoffentwicklung vermieden wird und andererseits die Stromausbeute während des Elektrolysevorgangs erhalten bleibt.

[0005] Gegenstand der Erfindung ist somit eine mehrschichtige, bipolare Elektrode aus Kohlenstoffplatten, insbesondere aus Graphit oder glasartigem Kohlenstoff, und zwischen den Platten angeordneten Metallgittern oder Metallnetzen, die dadurch gekennzeichnet ist, daß die Metall-Netze aus wasserstoffüberspannungsherabsetzenden Materialien bestehen und auf der Kathodenoberfläche aufliegen.

[0006] Gegenstand der Erfindung ist weiterhin die Verwendung solcher Elektroden zur Durchführung anodischer Methoxylierungen organischer Verbindungen in ungeteilten Elektrolysezellen.

[0007] Als die Wasserstoffüberspannung herabsetzende Materialien für die Metall-Netze der erfindungsgemäßen Elektrode kommen hauptsächlich die Metalle der I. IV. V. VI. und VIII. Nebengruppe des Periodensystems der Elemente in Frage. Aus wirtschaftlichen Gesichtspunkten sind darunter jedoch die Nichtedelmetalle bevorzugt wie z.B. Stahl, Nickel, Kupfer, Messing und Titan, insbesondere VA-Stahl und Nickel.

[0008] Unter dem Begriff Metall-Netz sollen Netze oder Gewebe oder Streckmetalle verstanden werden. Meterialquerschnitte von 0,002 _MM² bis 9 _MM² haben sich als brauch-bar erweisen. Bevorzugt werden jedoch Querschnitte von 0,008 mm² bis 9 mm². Die erfindungsgemäße Elektrode kann je nach den Erfordernissen der jeweiligen Elektrolyse Netze in einer oder mehreren Lagen aufweisen, dabei muß lediglich sichergestellt werden, daß das elektrische Feld nicht bis zur Kohlenstoffplatte durchgreifen kann. Bei Verwendung mehrerer Lagen können die Lagen aus der gleichen Sorte oder aus verschiedenen Sorten bestehen. Die Maschenweiten und Drahtstärken der Metallnetze oder Metallgewebe sind in weiten Grenzen variabel, beispielsweise liegen die Drahtstärken zwischen 0,05 mm und 1 mm, bevorzugt zwischen 0,1 und 0,4 mm Durchmesser und die Maschenweiten zwischen 0,1 und 5 mm, vorzugsweise zwischen 0,2 und 0,7 mm. Die Streckmetalle können aus 0,3 bis 3 mm dicken Blechen hergestellt sein. Bei Stegbreiten von 0,5 bis 3 mm betragen die Maschenweiten 0,5 bis 4 mm und die Maschenlängen 1 bis 6 mm. In einer besonders bevorzugten Ausführungsform der erfindungsgemäßen Elektroden werden 2 bis 3 Lagen aus VA-Stahinetz der Maschenweite 0,5 mm und der Drahtstärke 0,3 mm zusammengefaßt, mit einer Lage feinem Metallnetz der Maschenweite 0,19 mm und der Drahtstärke 0,1 mm umhüllt und auf die Kathodenseiten der Platten aus glasartigem Kohlenstoff oder Graphit aufgelegt. Die Figur gibt schematisch den Aufbau der erfindungsgemäßen Elektrode wieder mit der Kohlenstoffplatte 1, den kathodenseitigen Metallnetzen 2 und dem Abstandshalter aus isolierendem Material 3.

[0009] Die erfindungsgemäße Elektrode zeichnet sich besonders durch eine hohe Lebensdauer aus. Sie erlaubt weiterhin hohe, technisch interessante Elektrolyse-Stromdichten von bis zu 1 A/cm². Die bei diesen Stromdichten entwickelten beträchtlichen Wärmemengen lassen sich bei Verwendung der erfindungsgemäßen Elektrode dann leicht abführen, wenn sich entsprechend dicke Lagen an Metallnetzen, Metallgeweben und/oder Streckmetallen auf den Kohlenstoffplatten befinden und ausreichende Elektrolytvolumina zwischen den Elektrodenspalten hindurchgeführt werden. Hierdurch wird auch der Gefahr der Bildung von Wärmenestern in den Elektrodenspalten begegnet, so daß bei minimiertem Elektrodenabstand gearbeitet werden kann, um nennenswerte Energieverluste im Elektrolyten zu vermeiden.

[0010] Im Folgenden wird die Wirkungsweise der erfindungsgemäßen Elektrode anhand von Beispielen näher erläutert:

Beispiel 1:

[0011] In eine Durchflußapparatur mit Umwälzpumpe, Wärmeaustauscher und Entgasungsgefäß wurde eine ungeteilte Zelle mit einer Anode aus glasartigem Kohlenstoff, einer Kathode aus Nickel und dazwischen zwei bipolar geschalteten Elektroden aus glasartigem Kohlenstoff eingebaut. Zwischen die Platten wurde jeweils ein Stapel aus Nickelgewebe (2 Lagen der Maschenweite 0.19 mm und 0.1 mm Drahtstärke und dazwischen 2 Lagen der Maschenweite 0,5 mm und der Drahtstärke 0,3 mm) und Polyäthylengewebe (1 Lage der Maschenweite 0,9 mm und der Fadenstärke 0,3 mm) so eingeschoben, daß das Nickel-gewebe auf die Kathodenseiten der Kohleplatten und die Nickelelektrode zu liegen kam. Dann wurde der Stapel zusammengepreßt in die Zelle eingebaut. Alle Elektrodenplatten waren in einen Polyäthylenrahmen eingefaßt, der senkrecht zur Strömungsrichtung des Elektrolyten 22 mm breit, parallel zur Strömungsrichtung 12 mm breit und wie die Platten ca. 2,5 mm dick war. Die wirksame Elektrodenfläche jeder Anode betrug 255 cm².

[0012] In dieser Zelle wurde die Mischung aus 3 220 g Benzol, 391 g Tetramethylammoniumfluorid, 49 g Fluorwasserstoff und 10 340 g Methanol bei 51 A, 17.5 V bis 18.9 V Zellspannung und 35°C 17 Stunden und 45 Minuten (entsprechend 2 120 Ah) elektrolysiert. Danach enthielt der Elektrolyt 7.42 Mol p-Benzochinontetramethylketal entsprechend einer Stromausbeute von 43.9% d. Th.

Vergleichsbeispiel

[0013] In der in Beispiel 1 beschriebenen Anlage wurde die ungeteilte Zelle mit einem Elektrodenstapel bestückt, der aus einer Anode aus glasartigem Kohlenstoff, einer Nickel-kathode, sowie zwei zwischen diese Außenelektroden geschobenen bipolar geschalteten Elektroden aus glasartigem Kohlenstoff bestand. Die bipolar geschalteten Elektroden waren wie die Außenelektroden in die in Beispiel 1 beschriebenen Polyäthylenrahmen eingefaßt. Poly- äthylennetze (Maschenweite 3x5 mm, Fadenstärke 0,5 mm) dienten zwischen den Platten als Abstandshalter; und zwar wurden dickere Netze mit größerer Maschenweite verwendet, die die freien Volumina zwischen den Platten mit denen in Beispiel 1 vergleichbar machten. Der daraus entstehende größere Elektrodenabstand wurde durch eine höhere Leitsalzkonzentration und damit bessere Leitfähigkeit des Elektrolyten ausgeglichen. In der beschriebenen Zelle wurde die Mischung aus 1 050 g Benzol, 380 g Tetramethylammoniumfluorid, 10 g Fluorwasserstoff und 4 340 g Methanol 12 Stunden bei 50 A (entsprechend 1 800 Ah) und 19 bis 22 V elektrolysiert. Danach enthielt der Elektrolyt 0,40 Mol p-Benzochinontetramethylketal entsprechend einer Stromausbeute von 3,6% d. Th.

Beispiel 2

[0014] In ein Glasrohr mit 50 mm Innendurchmesser und 138 mm Länge wurde ein Stapel aus 6 runden, bipolar geschalteten Graphitscheiben (Typ Diabon(^R) N der Fa. Sigri in Meitingen; Durchmesser 50 mm; Dicke 21 mm) eingebaut, zwischen die jeweils ein Nickelnetz (Maschenweite 0,5 mm Drahtstärke 0,3 mm) und ein Polyäthylennetz (Maschenweite 1,8 mm, Fadenstärke 0,6 mm) so eingeschoben waren, daß die Nickelnetze die Kathodenseiten bildeten. Die Graphitscheiben trugen 56 Bohrungen von 1,5 mm Durchmesser, durch die der Elektrolyt strömen konnte. Das Glasrohr war durch gleichartig durchbohrte Graphitplatten verschlossen, die als Kontaktelektroden fungierten. Diese Zelle war in eine Umlaufapparatur mit Umwälzpumpe, Wärmetauscher und Entgasungsgefäß eingebaut. In dieser Anlage wurde die Mischung aus 350 g o-Chloranisol, 139 g Tetramethylammoniumfluorid, 3,17 g Fluorwasserstoff und 2 900 g Methanol 4 Stunden und 50 Minuten bei 5 A (entsprechend 169 Ah), 37 bis 43,4 V und 34-35°C electrolysiert. Danach enthielt der Elektrolyt 181 g Chlor - p - benzochinontetramethylketal, 71,1 g Chlorhydrochinondimethyl- äther und 124 g an nicht umgesetztem Ausgangsprodukt.

Vergleichsbeispiel

[0015] In der in Beispiel 2 beschriebenen Zelle wurden die Metallnetze entfernt und zweimal nacheinander die dort beschriebene Mischung elektrolysiert. Dabei trat nach insgesamt 223 Ah ein Abfall der Zellspannung von 38 V auf 27 V ein. Die Elektrolyse wurde abgebrochen und die Zelle geöffnet. Zwischen zwei der Platten hatten sich Graphitpartikel angesammelt und zu Kurzschlüssen geführt.

Beispiel 3

[0016] In der in Beispiel 1 beschriebenen Zelle und Durchflußapparatur wurde die Mischung aus 4 800 g 1-Formylpiperidin, 13 600 g Methanol und 68 g Tetramethylammoniumtetrafluoroborat bei 27,5 A, 42 V Zellspannung und 25°C 27 Stunden und 33 Minuten (entsprechend 2 273 Ah) elektrolysiert. Nach destillativer Aufarbeitung wurden 5 720 g 1 - Formyl - 2 - methoxypiperidin entsprechend einer Stromausbeute von 89,6% isoliert.

Vergleichsbeispiel

[0017] In der in Beispiel 1 beschriebenen Anlage wurde die ungeteilte Zelle mit einem Elektrodenstapel bestückt, der aus einer Anode aus glasartigem Kohlenstoff, einer Nickelkathode sowie zwei zwischen diese Außenelektroden geschobenen bipolar geschalteten Elektroden aus glasartigem Kohlenstoff bestand. Alle vier Elektroden waren in die in Beispiel 1 beschriebenen Polyäthylenrahmen eingefaßt. Poly- äthylennetze (Maschenweite 3x5 mm, Fadenstärke 0,5 mm) dienten zwischen den Platten als Abstandshalter. In der beschriebenen Zelle wurde die Mischung aus 4 800 g 1-Formylpiperidin, 13 600 g Methanol und 68 g Tetramethylammoniumtetrafluorborat bei 27,5 A, 45 V Zellspannung und 25°C 27 Stunden und 33 Minuten (entsprechend 2 273 Ah) elektrolysiert. Nach destillativer Aufarbeitung wurden 5 120 g 1 - Formyl - 2 - methoxypiperidin entsprechend einer Stromausbeute von 80,3% isoliert.

Beispiel 4

[0018] In der in Beispiel 2 beschriebenen Zelle und Anlage wurde die Mischung aus 480 g 1 - Formylpiperidin, 1 360 g Methanol, und 6.80 g Tetramethylammoniumtetrafluoroborat 34 Stunden und 15 Minuten bei 1 A (entsprechend 240 Ah), 98 V Zellspannung und 25°C elektrolysiert. Aus dem klaren Elektrolyt konnten durch destillative Aufarbeitung 577 g 1 - Formyl - 2 - methoxypiperidin entsprechend einer Stromausbeute von 90.2% d. Th. isoliert werden.

Vergleichsbeispiel

[0019] In der in Beispiel 2 beschriebenen Zelle wurden die Metallnetze entfernt und dann die Mischung aus 480 g 1 - Formyl - piperidin, 1 360 g Methanol und 6.80 g Tetramethylammoniumtetrafluorborat 40 Stunden und 40 Minuten bei 1 A (entsprechend 285 Ah), 105 V Zellspannung und 25°C elektrolysiert.

[0020] Der anfangs wasserklare Elektrolyt nahm bereits nach kurzer Zeit eine im Laufe der Elektrolyse zunehmende Trübung an, die von feinem Graphitabrieb herrührte. Nach destillativer Aufarbeitung ließen sich 476 g 1 - Formyl - 2 - methoxy - piperidin entsprechend einer Stromausbeute von 62.7% isolieren.

Ansprüche

1. Mehrschichtige, bipolare Elektrode aus Kohlenstoffplatten, insbesondere aus Graphit oder glasartigem Kohlenstoff, und zwischen den Platten angeordneten Metallgittern oder Metallnetzen, dadurch gekennzeichnet, daß die Metall-Netze aus wasserstoffüberspannungsherabsetzenden Materialien bestehen und auf der Kathodenoberfläche aufliegen.

2. Bipolare Elektrode nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß als wasserstoff- überspannungsreduzierende Metalle Stahl, Nickel, Kupfer, Messing und Titan, insbesondere VA-Stahl und Nickel verwendet werden.

3. Verwendung der bipolaren Elektrode nach Anspruch 1 oder 2 für anodische Methoxylierungen organischer Verbindungen in ungeteilten Elektrolysezellen.

Revendications

1.-Electrode bipolaire à plusieurs couches, comprenant des plaques en carbone, plus particulièrement en graphite ou en carbone vitreux, et des grilles métalliques ou des toiles métalliques disposées entre les plaques, électrodes caractérisées en ce que les toiles métalliques sont constituées de matières abaissant la surtension d'hydrogène et sont appliquées sur la surface cathodique.

2.-Electrode bipolaire, selon la revendication 1, caractérisée en ce qu'elle contient, comme métaux abaissant la surtension d'hydrogène, de l'acier, du nickel, du cuivre, du laiton et du titane, plus spécialement de l'acier VA et du nickel.

3.-Application de l'électrode bipolaire selon l'une des revendications 1 et 2, pour des méthoxylations anodiques de composés organiques dans des cellules d'électrolyse non compartimentées.

Claims

1. Multiple layer, bipolar electrode of carbon plates, preferably of graphite or of glassy carbon and metal grids or metal nets arranged between the plates, characterized in that the metal nets consist of a material reducing the hydrogen overvoltage and are in contact with the surface of the cathode.

2. Bipolar electrode as claimed in claim 1, wherein the material reducing the hydrogen overvoltage is steel, nickel, copper, brass or titanium, preferably stainless steel or nickel.

3. Method of using the bipolar electrode as claimed in claim 1 or 2 for anodic methoxy- lation reaction of organic compounds in undivided electrolytic cells.

Zeichnung