[0001] La présente invention concerne un procédé pour la préparation de lithium par électrolyse
du chlorure de lithium dans un mélange de sel fondus; elle concerne également un appareilage
utilisé pour la mise en oeuvre dudit procédé.
[0002] On a déjà décrit, par exemple dans le cadre des procédés de préparation de silane
des Brevets US 3.078.218 et 3.163.590, la préparation de lithium par électrolyse du
chlorure de lithium contenu dans un mélange de sels fondus à base de chlorure de lithium
et d'au moins un chlorure alcalin et/ou alcalino-terreux; les dits procédés sont caractérisé
par la mise en oeuvre d'au moins une des caractéristiques suivantes:
- on opère en semi-continu, c'est-à-dire que l'on charge la cellule d'électrolyse
avec un mélange électrolysable et l'on réalise, sur ce mélange, l'électrolyse de la
quantité de chlorure de lithium souhaitable, puis on admet dans le mélange restant
une nouvelle charge de chlorure de lithium,
- on utilise des dispositifs complexes et délicats pour d'une part séparer, dans l'électrolyseur
lui-même, le lithium obtenu du mélange des sels fondus et d'autre part éviter les
réactions de recombinaison du chlore gazeux produit avec le lithium, c'est ainsi par
exemple que l'on contrôle très soigneusement l'atmosphère de la cellule au-dessus
de la couche de lithium et que l'on utilise un diaphragme dans le bain entre l'anode
et la cathode.
[0003] Il est également connu de réaliser l'électrolyse du chlorure de lithium en milieu
sels fondus dans un électrolyseur muni d'un diaphragme et fonctionnant en continu
(Brevet US 2.075.150), ou exempt de diaphragme et fonctionnant en discontinu (Brevet
US 3.392.064) sans séparation dans l'électrolyseur du lithium produit et du mélange
de sels fondus; les dispositifs utilisés sont complexes et nécessitent des moyens
techniques particuliers permettant de protéger de lithium métallique obtenu du chlore
gazeux formé.
[0004] La présente invention vise un procédé simplifié pour la réalisation de cette électrolyse;
ce procédé présente les caractéristiques suivantes:
- il est mis en oeuvre en continu,
- on ne sépare pas, dans l'électrolyseur, le lithium produit du mélange des sels fondus
de sorte que l'on sort dudit électrolyseur un mélange constitué du lithium métallique
et du mélange des sels fondus, ce qui simplifie considérablement la conduite de l'électrolyse.
- l'anode est entourée par la cathode
- on effectue l'électrolyse sans utilisation d'un diaphragme entre l'anode et la cathode,
mais en réalisant dans l'espace compris entre l'anode et la cathode, une circulation
naturelle rapide du milieu d'électrolyse.
- enfin on protège l'anode contre une attaque éventuelle du lithium surnageant à la
surface du milieu d'électrolyse et contre une éventuelle réoxydation directe du lithium
sur l'anode en gainant ladite anode dans sa partie surmontant la surface du bain d'électrolyse
et jusqu'au dessous de celle-ci avec un matériau réfractaire isolant.
- pair ailleurs le chlore produit par l'électrolyse est soutiré en continu sans dilution
par un gaz inerte ce qui permet son utilisation industrielle immédiate.
[0005] Il va de soi que si, à partir du mélange sortant de l'électrolyseur, on désire récupérer
le lithium pur, il conviendra de mettre en oeuvre des techniques connues de séparation
de ce métal du mélange des sels fondus.
[0006] Le milieu d'électrolyse est constitué d'un mélange de sels fondus à base de chlorure
de lithium et d'au moins un autre chlorure alcalin et/ ou alcalino-terreux qui, avec
le chlorure de lithium, forment un mélange eutectique fondant à une température comprise
entre 320 et 360°C environ. Comme mélange binaire utilisable, on peut citer le chlorure
de lithium et le chlorure de potassium; comme mélanges ternaires utilisables, on peut
citer les mélanges contenant, en plus du chlorure de lithium et du chlorure de potassium,
un chlorure choisi parmi les chlorures de sodium, de rubidium, de strontium, de magnésium,
de calcium et de baryum.
[0007] Dans tous les cas, on opérera dans un milieu liquide; l'électrolyse devant être réalisée
à une température comprise entre 400 et 500°C environ et de préférence aux environs
de 450°C, il convient que le mélange de sels fondus alimentant l'électrolyseur ait
une composition assez voisine de la composition eutectique du mélange utilisé avec
un excès en chlorure de lithium qui sera soumis à l'électrolyse. C'est ainsi (par
exemple) que si l'on utilise comme milieu d'électrolyse un mélange de chlorure de
lithium et de chlorure de potassium, on considère qu'à 450°C environ, la quantité
de chlorure de lithium dudit mélange pourra varier d'environ 69 % en mole dans le
mélange de sels fondus entrant dans l'électrolyseur à environ 56 % en mole dans le
mélange sortant de l'électrolyseur. Dans ce cas, le chlorure de lithium peut être
dans un excès allant jusqu'à 10 % en mole par rapport à la composition eutectique
du mélange de sels fondus chlorure de lithium-chlorure de potassium.
[0008] La première caractéristique du procédé est qu'il est mis en oeuvre de façon continue;
c'est dire que la cellule d'électrolyse est alimentée en continu avec un fluide constitué
par le mélange de sels fondus contenant, comme matériau électrolysable, du chlorure
de lithium et que l'on enlève également de façon continue de l'électrolyseur les produits
de l'électrolyse, c'est-à-dire le chlore d'une part et le mélange de lithium métallique
et de sels fondus d'autre part.
[0009] Comme autre caractéristique, on a signalé le fait que l'on ne sépare pas le lithium
du mélange des sels fondus. Cette caractéristique, liée à la recircutation naturelle
qui sera discutée plus loin, a comme conséquence que les sels fondus jouent un rôle
de protection vis-à-vis de la recombinaison possible du lithium qui surnage à la surface
du mélange des sels fondus avec le chlore qui forme l'atmosphère au-dessus de la surface
du milieu d'électrolyse. Il n'est donc pas nécessaire de prendre de précautions particulières
pour isoler le milieu d'électrolyse de ladite atmosphère de chlore.
[0010] On effectue de plus l'électrolyse sans utilisation d'un diaphragme grâce à l'organisation
d'une circulation naturelle rapide du milieu d'électrolyse. Ladite circulation sera
dite naturelle parce qu'elle est obtenue simplement par l'effet d'entrainement sur
le milieu d'électrolyse des bulles de chlore qui se dégagent à l'anode; il n'est donc
pas nécessaire, mais non impossible d'utiliser un moyen de circulation indépendant
de ce moyen naturel. Comme le milieu d'électrolyse est entrainé verticalement par
le mouvement ascendant des bulles de chlore dans l'espace situé entre l'anode et la
cathode, il convient d'organiser une recirculation dudit milieu dans la cellule en
faisant en sorte que ledit milieu redescende dans l'espace situé au-delà de la cathode
pour pénétrer à nouveau, par des ouvertures convenablement aménagées, dans l'espace
situé entre l'anode et la cathode. La vitesse de circulation dudit milieu est élevée
puisque si on représente par Vo la vitesse de passage du milieu d'électrolyse dans
l'espace entre anode et cathode en absence de recirculation naturelle, la vitesse
V réellement atteinte du fait de cette recirculation sera d'environ 100 fois Vo (elle
était en moyenne dans les divers essais effectués de 0,5 à 5 cm/sec).
[0011] Pour permettre cette circulation naturelle du milieu d'électrolyse, la partie supérieure
de la cathode est immergée et présente de préférence une forme évasée.
[0012] Le mouvement ascensionnel du milieu d'électrolyse lié à la forme de préférence évasée
de la cathode permet de respousser le lithium vers le parois de la cellule et de faciliter
ainsi son élimination naturelle par surverse en minimisant la recombinaison avec le
chlore.
[0013] Enfin, l'anode doit être protégée contre une attaque éventuelle du lithium surnageant
par une gaine en matériau réfractaire isolant qui plonge dans le bain d'électrolyse.
Par matériau réfractaire, on entend un matériau qui rest inserte, à la température
d'électrolyse, vis-à-vis des produits avec lesquels ledit matériau réfractaire est
en contact, c'est-à-dire essentiellement le mélange de sels fondus, le chlore et le
lithium. Ce matériau doit être isolant électriquement. On utilisera donc le gainage
de l'anode par un matériau tel que l'alumine, le quartz, la silice, la thorine, la
zircone ou l'oxyde de béryllium.
[0014] Selon une variante du procédé de l'invention, il est possible de préparer par celui-ci
et de façon similaire des alliages lithium-calcium contenant au moins 50 % en mole
de lithium; dans ce cas on assure l'électrolyse d'un mélange chlorure de lithium-chlorure
de calcium dans un mélange de sels fondus et dans des conditions similaires à celles
qui ont été exposées ci-dessus.
[0015] Le procédé selon l'invention conduit à la réalisation d'une cellule d'électrolyse
présentant les caractéristiques techniques décrites ci-après:
- la cellule comporte une anode gainée dans sa partie surmontant la surface du bain
et jusqu'au-dessous de celle-ci et entourée d'une cathode; la partie supérieure de
la cathode immergée dans le bain présente de préférence une forme évasée et des ouvertures
sont ménagées à la base de ladite cathode;
- la cellule est exempte de diaphragme entre l'anode et la cathode;
- l'alimentation de la cellule est réalisée préférentiellement par une amenée du mélange
de sels fondus dans le bas de la cellule,
- enfin la cellule est pourvue de dispositifs de sortie, évacuant d'une par le mélange
de sels fondus et le lithium métallique et d'autre part le chlore gazeux. Ces dispositifs
sont constitués par un trop-plein et une évacuation de la phase gazeuse qui surmonte
le milieu d'électrolyse.
[0016] On donne ci-après de façon non limitative un exemple de réalisation de l'invention
pour une cellule contenant un seul couple anode-cathode; la cellule d'électrolyse
est schématisée, en coupe, sur la figure 1:
- Le corps de la cellule 1 est en acier inoxydable.
- La cathode 2, en acier inoxydable également, a une forme cylindrique; cette cathode
est soudée au fond de la cellule et comporte, à sa partie inférieure des ouvertures
3 qui permettent la circulation du milieu d'électrolyse dans l'électrolyseur; la partie
supérieure 4 de la cathode est disposée de façon à rester sous la surface du milieu
d'électrolyse (lorsque la cellule est en fonctionnement) et a une forme évasée;
- L'anode 6 est en graphite, de forme cylindrique et disposée à l'intérieur de la
cathode; cette anode est gainée dans sa partie au-dessus du milieu d'électrolyse et
jusqu'à une certaine distance au-dessous de la surface dudit milieu (lorsque la cellule
est en fonctionnement par une gaine d'alumine 10.
- L'alimentation en mélange de sels fondus est effectuée par un conduit d'amenée 5
qui débouche à la base de la cellule immédiatement au-dessous de l'espace situé entre
l'anode et la cathode.
- La sortie de gaz (chlore) est réalisée à la partie supérieure de la cellule en 9;
la sortie du mélange provenant de l'électrolyse est réalisée par le conduit 7 dont
le niveau 8 détermine le niveau du milieu d'électrolyse dans la cellule.
- Pour donner un ordre de grandeur des dimensions d'une cellule de ce type, on peut
indiquer que la distance entre l'anode et la cathode est de l'ordre de 1 à 5 cm environ
et que la hauteur du milieu d'électrolyse (sensiblement la hauteur immergée de l'anode)
est de l'ordre de 2 à 10 cm.
[0017] La description qui précède permet de constater que le chlore qui se dégage dans l'électrolyse
est extrait de l'électrolyseur sans être dilué avec, par example, un gaz inerte. Cette
caractéristique est importante dans la mesure où ce chlore peut être utilisé tel quel
industriellement.
[0018] La cellule décrite est utilisable pour réaliser l'électrolyse du chlorure de lithium
dans un milieu de sels fondus ou selon la variante du procédé de l'invention pour
effectuer simultanément l'électrolyse du chlorure de lithium et du chlorure de calcium
(donnant naissance à un alliage Li-Ca) si ce dernier produit est présent dans le mélange.
[0019] Selon l'invention, on effectue l'électrolyse du chlorure de lithium dans un mélange
à base de chlorure de lithium-chlorure de potassium ayant une composition voisine
de l'eutectique; pour une intensité de 45 A avec une surface active cathodique de
80 cm
2 et une surface anodique de 40 cm
2, la distance interpolaire étant de 1,6 cm, on obtient des rendements faradiques de
85-90 % avec une tension de 6,0 volts.
[0020] On voit donc que ce dispositif, relativement simple, permet d'obtenir du lithium
à un coût énergétique très satisfaisant (27 kWh/kg Li).
[0021] Dans la variante on effectue l'électrolyse d'un mélange à base de chlorure de lithium-chlorure
de potassium, chlorure de calcium, ce mélange ayant une composition voisine de l'eutectique;
pour une intensité de 40 A, avec une surface cathodique active de 1,5 dm2 et une surface
anodique de 0,47 dm2 (la distance entre les électrodes étant 2 cm), le rendement faradique
est supérieur à 85 %, la tension aux bornes de la cellule est de 6,6 V et l'alliage
Li-Ca obtenu contient 76 % de Li et 24 % de Ca en mole.
[0022] L'extrapolation du dispositif d'électrolyse décrit ci-dessus au stade industriel
peut être réalisée par exemple comme représenté sur les figures 2 et 2 bis par la
mise en oeuvre de plusieurs couples anode-cathode.
[0023] Sur cette figure on note:
- en 11 la paroi de l'électrolyseur,
- en 12 les cathodes qui sont disposées à l'intérieur de l'électrolyseur, ces cathodes
sont percées 13 à leur base,
- en 14 les anodes qui sont gainées sur une certaine hauteur avec de l'alumine,
- en 15 l'alimentation en mélange de l'électrolyseur,
- en 16 l'évacuation du mélange ayant subi l'électrolyse.
[0024] Une telle cellule a un diamètre total d'environ 120 cm, les anodes (4) en graphite
ont un diamètre de l'ordre de 14 cm, les cathodes disposées autour des anodes sont
en acier et ont un diamètre intérieur d'environ 20 cm. La partie haute de l'anode
est gainée d'alumine.
[0025] La cellule est alimentée à l'aide d'un mélange de chlorure de lithium-chlorure de
potassium contenant un excès d'environ 10 % en moles de chlorure de lithium, par rapport
à l'eutectique, la température de l'électrolyse est de 450°C, on travaille à 12 kA
(soit 4 x 3 kA) (densité de courant anodique 85,2 A/dm2 et cathodique 58,7, A/dm2)
et sous 7 V. On obtient avec un débit convenable la production de 2,8 kg-h de lithium
dispersé dans le mélange des sels fondus ce qui correspond à un rendement faradique
de 90 %.
1. procédé de préparation en continu de lithium ou d'alliages lithium-calcium par
électrolyse, à niveau constant de bain, de chlorure de lithium ou d'un mélange chlorure
de lithium - chlorure de calcium dans un mélange de sels fondus, ave soutirage en
continue par surverse au niveau de la surface du bain du lithium ou de l'alliage lithium-calcium
formé en mélange avec des sels fondus et récupération en continu du chlore gazeux
formé non dilué, ledit procédé étant caractérisé en ce que:
- l'électrolyse est effectuée avec une circulation naturelle du milieu d'électrolyse
entre l'anode et la cathode sans utilisation d'un diaphragme entre celles-ci;
- l'anode est entourée par la cathode et gainée dans sa partie surmontant la surface
du milieu d'électrolyse et jusqu'au-dessous de celle-ci avec un matériau réfractaire
électriquement isolant;
- le soutirage du lithium ou de l'alliage lithium-calcium formé en mélange avec des
sels fondus est réalisé en présence de chlore gazeux non dilué.
2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que l'électrolyse est réalisée
à une température entre 400 et 500°C.
3. Cellule d'électrolyse utilisable pour la mise en oeuvre d'un procédé selon la revendication
1 ou 2, comprenant une anode, une cathode immergée dans le bain d'électrolyse, un
dispositif d'alimentation en continu du chlorure de lithium ou du mélange chlorure
de lithium - chlorure de calcium en mélange avec les sels fondus situé en fond de
cuve, un dispositif de soutirage en continu par surverse du lithium ou de l'alliage
lithium-calcium formé en mélange avec les sels fondus situé au niveau de la surface
du bain d'électrolyse, un dispositif de soutirage en continu du chlore gazeux formé,
ladite cellule étant caractérisée en ce que:
- elle est exempte de diaphragme entre l'anode et la cathode;
- l'anode est gainée dans sa partie surmontant la surface du bain d'électrolyse et
jusqu'au-dessous de celle-ci avec un matériau réfractaire électriquement isolant;
- la cathode est de forme évasée à sa partie supérieure et entoure l'anode;
- des ouvertures sont ménagées à la base de la cathode.
4. Cellule d'électrolyse selon la revendication caractérisée en ce qu'elle comporte
plusieurs couples anode-cathode.
1. Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von Lithium oder Lithium-Calcium-Legierungen
durch Elektrolyse von Lithiumchlorid oder einer Mischung von Lithiumchlorid und Calciumchlorid
in einer Mischung der geschmolzenen Salze, mit konstanter Füllhöhe des Bades, mit
kontinuierlichem Abfluß unter Überfließenlassen des im Gemisch mit den geschmolzenen
Salzen gebildeten Lithiums oder der gebildeten Lithium-Calcium-Legierung auf dem Niveau
der Badoberfläche und unter kontinuierlicher Gewinnung des gebildeten unverdünnten
Chlorgases, dadurch gekennzeichnet:
- daß die Elektrolyse mit einer natürlichen Zirkulation des Elektrolysemilieus zwischen
der Anode und der Kathode ohne Verwendung eines Diaphragmas zwischen diesen ausgeführt
wird;
- daß die Anode von der Kathode umgeben ist und daß die Anode in ihrem die Oberfläche
des Elektrolysemilieus überragenden Teil und bis unter diese Oberfläche mit einem
feuerfesten elektrisch isolierenden Material ummantelt ist;
- daß der Abfluß des Lithiums oder der Lithium-Calcium-Legierung, die im Gemisch mit
den geschmolzenen Salzen gebildet wird, in Gegenwart von unverdünntem Chlorgas geschieht.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Elektrolyse bei einer
Temperatur zwischen 400 und 500°C durchgeführt wird.
3. Bei der Durchführung des Verfahrens gemäß einem der Ansprüche 1 oder 2 verwendbare
Elektrolysezelle, mit einer Anode, einer in das Elektrolysebad eintauchenden Kathode,
einer Vorrichtung für die kontinuierliche Zuführung des Lithium-Chlorids oder der
Lithiumchlorid-Calciumchloridmischung im Gemisch mit den geschmolzenen Salzen, die
im Gefäßboden angeordnet ist, mit einer Vorrichtung für den kontinuierlichen Abfluß
unter Überfließenlassen des Lithiums oder der Lithium-Calcium-Legierungen, die in
dem Gemisch mit den geschmolzenen Salzen gebildet werden, welche auf dem Niveau der
Oberfläche des Elektrolysebads angeordnet ist und mit einer Vorrichtung für das kontinuierliche
Abziehen des gebildeten Chlorgases, wobei die Zelle dadurch gekennzeichnet ist:
- daß sie frei von einem Diaphragma zwischen Anode und Kathode ist;
- daß die Anode in ihrem die Oberfläche des Elektrolysebads überragenden Teil und
bis unter diese Oberfläche mit einem feuerfesten elektrisch isolierenden Material
überzogen ist;
- daß die Kathode in ihrem oberen Teil und rings- um die Anode eine aufgeweitete Form
hat;
- und daß Öffnungen an der Basis der Kathode angebracht sind.
4. Elektrolysezelle nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet, daß sie mehrere Paare
Anode-Kathode aufweist.
1. Process for the continuous preparation of lithium or of lithium-calcium alloys
by electrolysis, at constant bath level, of lithium chloride or of a mixture of lithium
chloride and calcium chloride in a mixture of molten salts, with continuous removal
by overflow at the surface of the bath of the lithium or the lithium-calcium alloy
formed mixed with molten salts and continuous recovery of an undiluted gaseous chlorine
formed, the said process being characterized in that:
- the electrolysis is performed with a natural circulation of the electrolysis medium
between the anode and the cathode without the use of a diaphragm between these;
- the anode is surrounded by the cathode and sheathed with an electrically insulating
refractory material on its part rising above the surface of the electrolysis medium
and down to below this surface; and
- the removal of the lithium or the lithium-calcium alloy formed mixed with molten
salts is performed in the presence of undiluted gaseous chlorine.
2. Process according to Claim 1, characterized in that the electrolysis is performed
at a temperature between 400 and 500°C.
3. Electrolysis cell capable of being used for implementing a process according to
Claim 1 or 2, comprising a anode, a cathode immersed in the electrolysis bath, a device
for continuously feeding lithium chloride or the mixture of lithium chloride and calcium
chloride mixed with molten salts and situated at the bottom of the vessel, a device
for continuously removing by overflow the lithium or the lithium-calcium alloy formed
mixed with the molten salts and situated at the surface of the electrolysis bath,
and a device for continuously removing the gaseous chlorine formed, the said cell
being characterized in that:
- it is devoid of any diaphragm between the anode and the cathode;
- the anode is sheathed with an electrically insulating refractory material on its
part rising above the surface of the electrolysis bath and down to below this surface;
- the cathode is widened in shape in its upper part and surrounds the anode; and
- openings are provided at the base of the cathode.
4. Electrolysis cell according to Claim 3, characterized in that it comprises several
anode-cathode pairs.